物質的量（摩爾，mol）
物質量的定義
現時定義
摩爾，國際單位制中物質的量單位，符號mol。1摩爾精確包含6.022 140 76×1023個基本單元。該數稱為阿伏伽德羅數，為以單位mol–1表示的阿伏伽德羅常數NA的固定數值
歷史
年份
摩爾的定義
1960前
在摩爾成為國際單位制前, "克原子"、"克分子"等普遍用作表徵化學元素或化合物的量單位。這些單位與原子量或分子量有直接聯繫，而原子量或分子量實際上是指相對質量。後來，科學家把天然氧元素16O的原子量定義為16。
1960
物理學家和化學家達成了共識，將12C的相對原子量定義為12，基於該統一標度給出其他的相對原子質量Ar和相對分子質量 ，分別也稱為原子和分子量。
1969
根據國際純粹與應用物理聯合會（IUPAP）、國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）和ISO的建議作為基礎，國際計量委員會（CIPM）制定了摩爾的定義，具體說明碳12的摩爾質量應恰好為0.012千克／摩爾。 這允許實體X的任何純樣品的物質nS(X)的量直接從樣品質量和實體X的摩爾質量M(X)確定，摩爾質量從其相對原子質量Ar（原子或分子量）確定，而不需要確切知道阿伏伽德羅常數。通過下面的方程式
nS(X) = mS/M(X), and M(X) = Ar(X) g/mol
摩爾的定義與質量單位千克直接關聯，其質量由保存在國際計量局的千克原器實物基準復現。
2019
摩爾，國際單位制中物質的量單位，符號mol。1摩爾精確包含6.022 140 76×1023個基本單元。該數稱為阿伏伽德羅數，為以單位mol-1表示的阿伏伽德羅常數NA的固定數值。在使用摩爾時基本單元應予以指明, 可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子, 或是這些粒子的特定組合。
參考資料
SI Brochure: The International System of Units (SI)
《國際單位制手冊》第九版